Massa Atómica Relativa
Se reparares, na tabela periódica, do canto superior direito, observas um número decimal. Esse número decimal nunca é inteiro! E corresponde à massa atómica relativa representada por Ar
A massa atómica é relativa a um padrão estabelecido de medida da massa. Seria impossível medir a massa de um átomo em gramas (g) pois este seria demasiado grande, o que causaria muitas casas decimais. Usa-se assim como padrão o átomo mais leve presente na natureza, o do hidrogénio. (Actualmente não se usa o átomo hidrogénio, mas sim outro, mas no 9º ano apenas é pedido saber-se com o átomo hidrogénio.)
Ar (Ag) = (107 x 51,8 + 109 x 48,2)/100 = 107,9
107 - nº de massa do isótopo natural do elemento químico Ag (prata)
51,8 - abundância do isótopo 107 na natureza
109 - nº de massa do isótopo natural do elemento químico Ag (prata)
48,2 - abundância do isótopo 109 na natureza
107,9 - massa relativa do elemento químico Ag
Podemos concluir que... a massa atómica relativa de um elemento químico é a média ponderada do nº de massa de cada isótopo e da sua abundância na natureza.
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