Distribuição Electrónica

Distribuição Electrónica

Começamos a distribuição dos electrões pelos níveis (n) mais baixos de energia (n=1) depois de totalmente preenchido passamos a distribuir o resto dos átomos por níveis de energia cada vez maiores (n=2) seguido por (n=3) e por aí em diante.

À medida que o nível de energia aumenta o nº máximo de electrões aumenta também havendo uma regra de proporcionalidade directa.

O número máximo de electrões possível por nível de energia é dado pela expressão 2nxn (por tanto é 2 vezes o nível de energia ao quadrado. Exemplo: Quantos electrões posso colocar no nível de energia 3? 2(3x3)= 2x9 = 18)

n=1 2x(1x1) = 2x1 = 2 electrões

n=2 2x(2x2) = 2x4 = 8 electrões

n=3 2x(3x3) = 2x9 = 18 electrões

n=4 2x(4x4) = 2x16 = 32 electrões

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Porém, para fazermos a distribuição dos electrões pelos níveis de energia existem regras:

- No primeiro nível têm de existir obrigatoriamente 2 electrões;

- Do segundo para a frente têm sempre de existir 8 electrões para podermos passar ao nível de energia seguinte;

- Não se pode preencher um nível de energia com mais de 8 electrões e menos do máximo possível.

- O último nível de energia tem de ter no máximo 2 electrões (se o átomo em causa tiver 1 ou 2 electrões - ou seja só ocupe o primeiro nível de energia) ou 8 electrões.

EXEMPLOS:

Formação dos Iões

Os iões são partículas formadas a partir de átomos que ganham ou perdem electrões ficando assim com cargas positivas (catiões) ou negativas (aniões).

Mas como sabemos o que é que perde ou o que é que ganha electrões? Usamos a distribuição electrónica dos electrões pelos níveis de energia.

Olhamos para os átomos de valência, que são o último nível de energia na distribuição. Sabemos que o máximo é dois se os electrões estiverem a ser distribuídos pelo primeiro nível de energia apenas ou oito se estivermos a distribuir os electrões por dois ou mais níveis de energia.

Se o nº de átomos de valência estiver perto do nº máximo de electrões de valência este átomo vai receber electrões, tornando-se um anião.

Se o nº de átomos de valência estiver longe do nº máximo de electrões de valência este átomo vai perder electrões, tornando-se um catião.

Um átomo apenas pode perder ou ganhar 3 electrões!!!

Sabendo que o átomo cloreto tem número atómico de 17, que ião é provável este formar?

17Cl : 2 - 8 - 7   ---> O átomo tem 7 electrões de valência, como o número máximo é 8 e quando tem 8 este fica estável, sabendo que pode ganhar até 3 electrões concluímos que o átomo vai ganhar 1 electrão ficando assim um anião.

17Cl : 2 - 8 - 7   ------- + 1e- ------------------> 17Cl - : 2 - 8 - 8

Mas atenção pois o número atómico (17) não se altera!

Apesar do átomo receber um electrão o número de protões mantém-se o inicial.

Sabendo que o átomo sódio tem número atómico de 11, que ião é provável este formar?

11Na : 2 - 8 - 1   ---> O átomo tem 1 electrão de valência, como o número máximo é 8 e quando tem 8 este fica estável, sabendo que pode perder até 3 electrões concluímos que o átomo vai perder 1 electrão ficando assim um catião.

11Na : 2 - 8 - 1   ------- - 1e- ------------------> 11Na +: 2 - 8