Separação de Misturas

Existem misturas coloidais, homogénias e heterogénias. Existem várias maneiras para separar os componentes das misturas referidas.

Misturas Heterogénias - É uma mistura que podemos facilmente reconhecer os seus componentes. São as misturas mais fáceis de serem separadas, podemos fazê-lo manualmente na maioria dos casos pois o solvente não consegue solver o soluto.

Decantação: ao fim de um tempo a substâncias mais densa vai ao fundo, 
depois podemos retirar o líquido com a ajuda de uma vareta de vidro.
 Não é a maneira mais eficaz de separar os componentes de uma solução 
pois as partículas em suspensão ainda se encontrarão no solvente.
(ex.: água + areia)

Filtração: neste processo o sólido que não se dissolveu no solvente fica
retido do filtro para onde a mistura foi vertida, os filtros mais comuns 
são os de papel que se encontram nas máquinas de café.
(ex.: álcool + porcelana)

Separação Magnética: neste processo apenas podemos separar dois 
componentes se um deles for atraído por um íman. Passamos um íman
por cima da caixa de petri onde está a mistura e o que é magnético
fica preso ao íman deixando o resto intacto.
(ex.: tecido + limalha de ferro)


Peneiração: numa rede colocamos a mistura, os pedaços de maiores
dimensões são retidos da rede e os mais finos passam pelos buracos.
Apenas podemos utilizar este método de ambos os constituintes da
mistura forem sólidos de tamanhos diferentes.
(ex.: areia fina + conchas)


Centrifugação: A centrifugação serva para separar pedaços presentes 
numa mistura, através de uma rotação a altas velocidades as partículas
mais pequenas são separadas das maiores.
(ex.: leite + manteiga)

Decantação em funil: Este processo deve-se à diferença da densidade
de certas substâncias, esperamos um pouco para a substância mais densa
se depositar no fundo do funil, quando a mistura estiver dividida em
estratos abrimos a torneira e esperamos que a substância no fundo
verta do funil para outro recipiente.
(ex.: azeite + vinagre)

Misturas Homogénias -  É uma mistura onde não podemos reconhecer os seus componentes com facilidade pois o soluto é solúvel no solvente. Podemos separá-las por métodos mais complicados do que as misturas heterogénicas.

Ebulição do solvente: Este processo é possível devido à diferença dos
pontos de ebulição de certas substâncias, através de uma fonte de calor
aquecemos a mistura e assim o componente com o ponto de ebulição
mais baixo evapora deixando o outro intacto.
(ex.: água + cloreto de sódio)


Sublimação: A sublimação é o ato de uma substância passar do estado sólido
diretamente para o estado gasoso, e é mesmo isso em que uma sublimação
consiste: devido ao aquecimento de uma substância ela sublima.
(ex.: iodo + areia)

Cristalização: Este processo serve para obtermos uma substância sólida
cristalina que se encontra dissolvida numa solução aquosa através de uma
evaporação muito lente, e quanto mais lenta for esta 
evaporação mais cristais se irão formar

Destilação simples: A destilação só é possível se as substâncias a separar
tiverem pontos de ebulição bastante diferentes. A mistura a ser destilada é
colocada num balão de fundo plano que está em cima de um tripé com uma
lamparina de álcool a aquecer a solução, um termómetro está a controlar as
temperaturas dentro do balão de fundo plano e a substância com o ponto de
ebulição mais baixo evapora, passa para um tubo coberto com o condensador
onde vai passar água levada por mangueiras e ao baixar a temperatura a 
substância condensa e passa ao estado líquido.
(ex.: água + álcool)