Lei de Lavoisier

Lei de Lavoisier

Antoine Lavoisier foi um cientista Francês que estudou a composição da matéria. Foi-lhe atribuído o "título" de pai da Ciência moderna. Este cientista fez uma lei bastante importante que nos veio auxiliar com o estudo das moléculas e dos átomos.

Lavoisier defendia que a massa presente nos reagentes seria igual à massa presente nos produtos de reação. 

m_(reagentes) = m_(produtos)

Lavoisier disse também a famosa frase: 

"Na Natureza nada se cria, nada se perde, tudo se transforma"

A frase que se pode aplicar perfeitamente à sua teoria da conservação da massa é a seguinte: "Numa reação química que ocorre num sistema fechado, a massa total antes da reação é igual à massa total após a reação".

Constituição da Matéria (parte 2)

Constituição da Matéria (elementos químicos)

Todos os elementos químicos têm um nome e um símbolo químico pelo qual são mais facilmente escritos e interpretados, são escritos com letras do alfabeto.

Aqui estão alguns dos elementos químicos mais usados (e bastante fáceis de se decorarem) no 8º ano de escolaridade:

      Nome                 Símbolo 

       

       Hidrogénio                              H

        Oxigénio                               O

         Cobre                                Cu

         Ferro                                Fe

        Cálcio                                Ca

         Azoto                                 N

        Enxofre                                S

        Carbono                                C

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Nota: Na escrita dos símbolos químicos existem regras:

1º: A primeira letra é sempre maiúscula;

2º: A segunda (ou terceira se for o caso) são sempre minúsculas;

3º: A leitura do símbolo é feito de letra a letra.

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Informação qualitativa e quantitativa

H = partícula de hidrogénio (informação qualitativa)

2H = duas partículas de hidrogénio separadas (informação quantitativa)

H_{2 = duas partículas de hidrogénio ligadas entre si (informação quantitativa)}

Se reparares, quando dois átomos de alguma coisa estão separados indica-se sempre primeiro a quantidade de átomos e depois o símbolo do elemento químico. Caso estejam ligados entre si a quantidade de partículas está em índice e vem depois do símbolo do elemento químico.

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Constituição da Matéria (moléculas)

Aqui estão algumas das moléculas mais básicas e fáceis de entender:

     Nome                 Símbolo 

       

         Água                                 H₂O

   Dióxido de Carbono                         CO2

        Metano                                CH4

Traduzindo... 

Na molécula "água" (H₂O) existem duas partículas de hidrogénio (H2) e apenas uma de oxigénio (O);

Na molécula "dióxido de carbono" (CO2) existe uma partícula de carbono (C) e duas de oxigénio (O2);

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Em cima podes observar o que é uma molécula elementar e o que é uma molécula composta. A primeira imagem não está com a legenda certa e não devia estar aqui já que são átomos não ligados entre si logo, não é uma molécula.

Constituição da Matéria (parte 1)

Constituição da Matéria (átomos)

A matéria é constituída por iões, átomos e por moléculas. Os átomos são a constituição das moléculas.

Os átomos são constituídos por três tipos de partículas:

- neutrões: situam-se no núcleo do átomo, não têm qualquer carga elétrica e apresentam um movimento de vibração sobre si mesmos;

- protões: situam-se também no núcleo do átomo, têm uma carga elétrica positiva e apresentam um movimento de vibração sobre si mesmos;

- eletrões: situam-se na nuvem eletrónica, têm uma carga elétrica negativa e apresentam movimentos variados (rotação, translação etc...)

Num átomo existem as mesmas quantidades de protões e de neutrões logo os átomos não têm carga elétrica (a carga elétrica positiva anula a negativa)

Organização das partículas - Teoria cinético-corpuscular

Quando uma substância está no estado sólido:

• organização - bastante organizadas;
• espaço entre elas - muito pouco;
• movimento - muito pouco (quase inexistente).

Quando uma substância está no estado líquido:

• organização - organizadas;
• espaço entre elas - algum espaço entre elas;
• movimento - algum movimento.

Quando uma substância está no estado gasoso:

• organização - não há organização;
• espaço entre elas - bastante espaço entre elas;
• movimento - muito movimento a altas velocidades.

Resumindo: À medida que a temperatura aumenta a organização diminui, o espaço entre as partículas aumenta e o movimento aumenta

Para melhor compreenderes a segunda parte deste texto entra na seguinte hiperligação e espera um pouco até o retângulo se transformar num círculo: 
http://coisasdasciencias.com.sapo.pt/estados.swf

Combustão

A Combustão

As reações de combustão caracterizam-se pela combinação de:

• um combustível - o material que arde
• um comburente - o oxigénio

Porém o contacto entre o combustível e o comburente não são suficientes para ocorrer uma combustão sendo por isso necessário também uma fonte de ignição - uma faísca como por exemplo.

Nas reações de combustão é produzida energia na forma de calor mas também se formam óxidos.

Há diferentes tipos de combustão:

Combustão lenta: como por exemplo a respiração celular ou a oxidação pois não se observa qualquer chama;
Combustão viva: como por exemplo a lenha a arder numa fogueira pois se observa uma chama.

Algumas combustões...

carbono (s) + oxigénio (g) → dióxido de carbono (g)

magnésio (s) + oxigénio (g) → óxido de magnésio (g)

enxofre (s) + oxigénio (g) → dióxido de enxofre (g)

Nota: O símbolo "→" utilizado indica energia, por exemplo "carbono (s) + oxigénio (g) + energia (faísca) forma dióxido de carbono"